تركيب المادة :
الجزئ :
هو أصغر جزء من المادة ، يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة .
المادة عبارة عن جزيئات .
نلاحظ أن :
- خواص الجزئ الواحد من المادة تمثل خواص المادة بأكملها ؛ فخواص جزئ الماء هى نفس خواص ماء النهر العذب .
- جزيئات المادة فى حالة حركة مستمرة توجد بين جزيئات المادة قوى تماسك ( ترابط ) أو تجاذب تختلف باختلاف حالة المادة .
خواص الجزيئات :
1- جزيئات المادة فى حالة حركة مستمرة : هذه الحركة تكون محدودة جداً فى حالة المواد الصلبة ( حركة اهتزازية بسيطة ) ، وأكثر حرية فى حالة المواد السائلة ، وحرة تماماً فى حالة الغازات .
2- يوجد بين الجزيئات مسافات بينية ( جزيئية ) : تكون صغيرة جداً فى المواد الصلبة ، وأكبر قليلاً فى السوائل ، وكبيرة جداً فى الغازات .
3- يوجد بين الجزيئات قوى تماسك ( ترابط ) : تكون كبيرة جداً فى المواد الصلبة ، وضعيفة فى حالة السوائل ، وتكاد تنعدم فى الغازات .
أثر الحرارة على حركة جزيئات المادة :
1- عند تسخين المادة الصلبة : تكتسب الجزيئات طاقة حرارية تعمل على زيادة أو اتساع المسافات بين الجزيئات فتضعف قوى التماسك ، وتتحرك الجزيئات بحرية أكبر متحولة إلى الحالة السائلة ، والعملية السابقة تسمى (الانصهار).
الانصهار : هو تحول المادة بالحرارة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة .
2- عند تسخين المادة السائلة : تكتسب جزيئات السائل طاقة فتزيد سرعة حركة هذه الجزيئات ، وبالتالى تتحرك فى مسافات أكبر ، وبحركة كبيرة جداً وتتغلب على قوى التماسك بينها ؛ فتتحول إلى غاز ينتشر فى الحيز او الإناء ، والعملية السابقة تسمى ( التصعيد ) .
التصعيد : هو تحول المادة بالحرارة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية .
المادة والجزيئات :
تركيب الجزيئات :
تتركب الجزيئات من وحدات بناء صغيرة جداً يسمى كل منها الذرة .
- جزئ أى مادة يتكون من ذرة أو أكثر .
ما يميز جزئ مادة عن جزئ مادة أخرى :
أ- عدد الذرات فى الجزئ .
ب- نوع الذرات الداخلية فى تكوين الجزئ .
ج- طريقة ارتباط الذرات ببعضها .
المادة التى يتركب جزيئها من نوع واحد من الذرات ، تسمى ( العنصر ) .
العنصر :
هو أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة .
المادة التى يتركب جزيئها من أنواع مختلفة من الذرات تسمى ( المركب ) .
المركب :
هو ناتج اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنية ثابتة .
علل : تختلف خواص المواد .
سبب ذلك هو اختلاف تركيب جزيئات كل مادة عن الأخرى .
المادة الواحدة :
تكون كل جزيئاتها متشابهة الخواص والتركيب ، ولكنها تختلف عن جزيئات المواد الأخرى.
2- تركيب الذرة :
توصل العلماء بعد تجارب عديدة وملاحظات واستنتاجات إلى أن : الذرة تتكون من نواة تدور حولها إلكترونات .
(أ) النواة :
- توجد فى مركز الذرة .
- تتركز فيها معظم كتلة الذرة .
- شحنتها موجبة .
- تحتوى النواة على نوعين من الجسيمات .
1- البروتونات : وهى جسيمات ذات شحنة موجبة (+) .
2- النيوترونات : وهى جسيمات متعادلة الشحنة (+ ، -) .
وللتعبير عن ذرة كل عنصر نستخدم مصطلحين هما :
1- العدد الذرى . 2- العدد الكتلى .
العدد الذرى :
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ، ويكتب أسفل يسار رمز العنصر .
العدد الكتلى :
هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ويكتب أعلى يسار رمز العنصر .
مثلاً ذرة الأكسجين : عددها الذرى ( وعددها الكتلى (16) نعبر عنها816O
وهذا يعنى أن نواتها تحتوى ( بروتونات موجبة .
مجموع أعداد البروتونات + أعداد النيوترونات داخل نواتها =16
ونلاحظ أنه :
1- قد يتساوى عدد النيوترونات مع عدد البروتونات داخل نواة الذرة ، وقد يزيد عنها ... وهذا يؤثر فى كتلة الذرة .
2- إذ تغير عدد البروتونات تتغير الشحنة الموجبة لنواة الذرة ...ويتغير كل من العدد الذرى والعدد الكتلى ...وتصبح ذرة عنصر آخر .
(ب) الإلكترونات :
- جسيمات سالبة الشحنة .
- لا يمكن إهمال شحنتها .
- يمكن إهمال كتلتها لأنها ضئيلة جداً .
- تدور بسرعة فائقة حول النواة حتى لا تنجذب نحوها .
ما معنى أن العدد الذرى للألومنيوم 13؟
أن عدد البروتونات فى نواة الألومنيوم = 13 .
ما معنى أن العدد الكتلى للأرجون 40؟
أن عدد البروتونات + عدد النيترونات فى نواة ذرة الأرجون = 40.
مستويات الطاقة :
- هى مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
- عدد مستويات الطاقة فى أكبر الذرات المعروفة لا يزيد عن سبعة .
الكم أو الكوانتم :
هو مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى آخر .
- يبقى الإلكترون فى مستوى طاقته ولا ينتقل من مستواه إلى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب طاقة = الفرق بين طاقتى المستويين تسمى الكم أو الكوانتم .
- عندما يكتسب الإلكترون كما من الطاقة : تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى .
الذرة متعادلة الشحنة الكهربية :
لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة = عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة .
- مستوى الطاقة الخارجى لأى ذرة : لا يتحمل أكثر من ( إلكترونات مهما كان رقم المستوى ...ما عدا المستوى الأول (k) فإنه لا يتحمل أكثر من 2 إلكترون .
- تشغيل الإلكترونات مستويات الطاقة الأقل أولاً .....ثم المستويات الأعلى فى الطاقة تدريجياً بمعنى أن المستوى الأول يتشبع بالإلكترونات (2) أولاً ثم تشغيل باقى الإلكترونات المستوى الأعلى تدريجياً .
الجزئ :
هو أصغر جزء من المادة ، يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة .
المادة عبارة عن جزيئات .
نلاحظ أن :
- خواص الجزئ الواحد من المادة تمثل خواص المادة بأكملها ؛ فخواص جزئ الماء هى نفس خواص ماء النهر العذب .
- جزيئات المادة فى حالة حركة مستمرة توجد بين جزيئات المادة قوى تماسك ( ترابط ) أو تجاذب تختلف باختلاف حالة المادة .
خواص الجزيئات :
1- جزيئات المادة فى حالة حركة مستمرة : هذه الحركة تكون محدودة جداً فى حالة المواد الصلبة ( حركة اهتزازية بسيطة ) ، وأكثر حرية فى حالة المواد السائلة ، وحرة تماماً فى حالة الغازات .
2- يوجد بين الجزيئات مسافات بينية ( جزيئية ) : تكون صغيرة جداً فى المواد الصلبة ، وأكبر قليلاً فى السوائل ، وكبيرة جداً فى الغازات .
3- يوجد بين الجزيئات قوى تماسك ( ترابط ) : تكون كبيرة جداً فى المواد الصلبة ، وضعيفة فى حالة السوائل ، وتكاد تنعدم فى الغازات .
أثر الحرارة على حركة جزيئات المادة :
1- عند تسخين المادة الصلبة : تكتسب الجزيئات طاقة حرارية تعمل على زيادة أو اتساع المسافات بين الجزيئات فتضعف قوى التماسك ، وتتحرك الجزيئات بحرية أكبر متحولة إلى الحالة السائلة ، والعملية السابقة تسمى (الانصهار).
الانصهار : هو تحول المادة بالحرارة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة .
2- عند تسخين المادة السائلة : تكتسب جزيئات السائل طاقة فتزيد سرعة حركة هذه الجزيئات ، وبالتالى تتحرك فى مسافات أكبر ، وبحركة كبيرة جداً وتتغلب على قوى التماسك بينها ؛ فتتحول إلى غاز ينتشر فى الحيز او الإناء ، والعملية السابقة تسمى ( التصعيد ) .
التصعيد : هو تحول المادة بالحرارة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية .
المادة والجزيئات :
تركيب الجزيئات :
تتركب الجزيئات من وحدات بناء صغيرة جداً يسمى كل منها الذرة .
- جزئ أى مادة يتكون من ذرة أو أكثر .
ما يميز جزئ مادة عن جزئ مادة أخرى :
أ- عدد الذرات فى الجزئ .
ب- نوع الذرات الداخلية فى تكوين الجزئ .
ج- طريقة ارتباط الذرات ببعضها .
المادة التى يتركب جزيئها من نوع واحد من الذرات ، تسمى ( العنصر ) .
العنصر :
هو أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة .
المادة التى يتركب جزيئها من أنواع مختلفة من الذرات تسمى ( المركب ) .
المركب :
هو ناتج اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنية ثابتة .
علل : تختلف خواص المواد .
سبب ذلك هو اختلاف تركيب جزيئات كل مادة عن الأخرى .
المادة الواحدة :
تكون كل جزيئاتها متشابهة الخواص والتركيب ، ولكنها تختلف عن جزيئات المواد الأخرى.
2- تركيب الذرة :
توصل العلماء بعد تجارب عديدة وملاحظات واستنتاجات إلى أن : الذرة تتكون من نواة تدور حولها إلكترونات .
(أ) النواة :
- توجد فى مركز الذرة .
- تتركز فيها معظم كتلة الذرة .
- شحنتها موجبة .
- تحتوى النواة على نوعين من الجسيمات .
1- البروتونات : وهى جسيمات ذات شحنة موجبة (+) .
2- النيوترونات : وهى جسيمات متعادلة الشحنة (+ ، -) .
وللتعبير عن ذرة كل عنصر نستخدم مصطلحين هما :
1- العدد الذرى . 2- العدد الكتلى .
العدد الذرى :
هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ، ويكتب أسفل يسار رمز العنصر .
العدد الكتلى :
هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ويكتب أعلى يسار رمز العنصر .
مثلاً ذرة الأكسجين : عددها الذرى ( وعددها الكتلى (16) نعبر عنها816O
وهذا يعنى أن نواتها تحتوى ( بروتونات موجبة .
مجموع أعداد البروتونات + أعداد النيوترونات داخل نواتها =16
ونلاحظ أنه :
1- قد يتساوى عدد النيوترونات مع عدد البروتونات داخل نواة الذرة ، وقد يزيد عنها ... وهذا يؤثر فى كتلة الذرة .
2- إذ تغير عدد البروتونات تتغير الشحنة الموجبة لنواة الذرة ...ويتغير كل من العدد الذرى والعدد الكتلى ...وتصبح ذرة عنصر آخر .
(ب) الإلكترونات :
- جسيمات سالبة الشحنة .
- لا يمكن إهمال شحنتها .
- يمكن إهمال كتلتها لأنها ضئيلة جداً .
- تدور بسرعة فائقة حول النواة حتى لا تنجذب نحوها .
ما معنى أن العدد الذرى للألومنيوم 13؟
أن عدد البروتونات فى نواة الألومنيوم = 13 .
ما معنى أن العدد الكتلى للأرجون 40؟
أن عدد البروتونات + عدد النيترونات فى نواة ذرة الأرجون = 40.
مستويات الطاقة :
- هى مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
- عدد مستويات الطاقة فى أكبر الذرات المعروفة لا يزيد عن سبعة .
الكم أو الكوانتم :
هو مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى آخر .
- يبقى الإلكترون فى مستوى طاقته ولا ينتقل من مستواه إلى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب طاقة = الفرق بين طاقتى المستويين تسمى الكم أو الكوانتم .
- عندما يكتسب الإلكترون كما من الطاقة : تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى .
الذرة متعادلة الشحنة الكهربية :
لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة = عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة .
- مستوى الطاقة الخارجى لأى ذرة : لا يتحمل أكثر من ( إلكترونات مهما كان رقم المستوى ...ما عدا المستوى الأول (k) فإنه لا يتحمل أكثر من 2 إلكترون .
- تشغيل الإلكترونات مستويات الطاقة الأقل أولاً .....ثم المستويات الأعلى فى الطاقة تدريجياً بمعنى أن المستوى الأول يتشبع بالإلكترونات (2) أولاً ثم تشغيل باقى الإلكترونات المستوى الأعلى تدريجياً .
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:32 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:30 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:29 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:27 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:25 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:23 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:22 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:21 pm من طرف naghgawwad
» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:20 pm من طرف naghgawwad