ضمن مدارس الجودة

مدير مدرسة كوم علي الإعدادية يهنئ العاملين بافتتاح موقع المدرسة

وكيل مدرسة كوم علي الإعدادية يشيد بإمكانات العاملين بالمدرسة

مدرستنا هي الجودة والجودة من اجلنا الأستاذ/سامي

.: عدد زوار المنتدى :.

المواضيع الأخيرة

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:32 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:30 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:29 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:27 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:25 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:23 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:22 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:21 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:20 pm من طرف naghgawwad

المواضيع الأخيرة

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:32 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:30 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:29 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:27 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:25 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:23 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:22 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:21 pm من طرف naghgawwad

» وحدة التدريب و الجودة
الثلاثاء ديسمبر 25, 2012 11:20 pm من طرف naghgawwad

التبادل الاعلاني

التبادل الاعلاني


    [u][b]تركيب المادة :[/b][/u]

    شاطر

    سامي شكر

    المساهمات : 31
    تاريخ التسجيل : 08/12/2009
    العمر : 42
    الموقع : best_lover_28@yahoo.com

    [u][b]تركيب المادة :[/b][/u]

    مُساهمة  سامي شكر في الثلاثاء ديسمبر 21, 2010 3:44 am

    تركيب المادة :
    الجزئ :
    هو أصغر جزء من المادة ، يمكن أن يوجد على حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة .
    المادة عبارة عن جزيئات .
    نلاحظ أن :
    - خواص الجزئ الواحد من المادة تمثل خواص المادة بأكملها ؛ فخواص جزئ الماء هى نفس خواص ماء النهر العذب .
    - جزيئات المادة فى حالة حركة مستمرة توجد بين جزيئات المادة قوى تماسك ( ترابط ) أو تجاذب تختلف باختلاف حالة المادة .
    خواص الجزيئات :
    1- جزيئات المادة فى حالة حركة مستمرة : هذه الحركة تكون محدودة جداً فى حالة المواد الصلبة ( حركة اهتزازية بسيطة ) ، وأكثر حرية فى حالة المواد السائلة ، وحرة تماماً فى حالة الغازات .
    2- يوجد بين الجزيئات مسافات بينية ( جزيئية ) : تكون صغيرة جداً فى المواد الصلبة ، وأكبر قليلاً فى السوائل ، وكبيرة جداً فى الغازات .
    3- يوجد بين الجزيئات قوى تماسك ( ترابط ) : تكون كبيرة جداً فى المواد الصلبة ، وضعيفة فى حالة السوائل ، وتكاد تنعدم فى الغازات .
    أثر الحرارة على حركة جزيئات المادة :
    1- عند تسخين المادة الصلبة : تكتسب الجزيئات طاقة حرارية تعمل على زيادة أو اتساع المسافات بين الجزيئات فتضعف قوى التماسك ، وتتحرك الجزيئات بحرية أكبر متحولة إلى الحالة السائلة ، والعملية السابقة تسمى (الانصهار).
    الانصهار : هو تحول المادة بالحرارة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة .
    2- عند تسخين المادة السائلة : تكتسب جزيئات السائل طاقة فتزيد سرعة حركة هذه الجزيئات ، وبالتالى تتحرك فى مسافات أكبر ، وبحركة كبيرة جداً وتتغلب على قوى التماسك بينها ؛ فتتحول إلى غاز ينتشر فى الحيز او الإناء ، والعملية السابقة تسمى ( التصعيد ) .
    التصعيد : هو تحول المادة بالحرارة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية .
    المادة والجزيئات :
    تركيب الجزيئات :
    تتركب الجزيئات من وحدات بناء صغيرة جداً يسمى كل منها الذرة .
    - جزئ أى مادة يتكون من ذرة أو أكثر .
    ما يميز جزئ مادة عن جزئ مادة أخرى :
    ‌أ- عدد الذرات فى الجزئ .
    ‌ب- نوع الذرات الداخلية فى تكوين الجزئ .
    ‌ج- طريقة ارتباط الذرات ببعضها .
    المادة التى يتركب جزيئها من نوع واحد من الذرات ، تسمى ( العنصر ) .
    العنصر :
    هو أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة .
    المادة التى يتركب جزيئها من أنواع مختلفة من الذرات تسمى ( المركب ) .
    المركب :
    هو ناتج اتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنية ثابتة .
    علل : تختلف خواص المواد .
    سبب ذلك هو اختلاف تركيب جزيئات كل مادة عن الأخرى .
    المادة الواحدة :
    تكون كل جزيئاتها متشابهة الخواص والتركيب ، ولكنها تختلف عن جزيئات المواد الأخرى.
    2- تركيب الذرة :
    توصل العلماء بعد تجارب عديدة وملاحظات واستنتاجات إلى أن : الذرة تتكون من نواة تدور حولها إلكترونات .
    (أ) النواة :
    - توجد فى مركز الذرة .
    - تتركز فيها معظم كتلة الذرة .
    - شحنتها موجبة .
    - تحتوى النواة على نوعين من الجسيمات .
    1- البروتونات : وهى جسيمات ذات شحنة موجبة (+) .
    2- النيوترونات : وهى جسيمات متعادلة الشحنة (+ ، -) .
    وللتعبير عن ذرة كل عنصر نستخدم مصطلحين هما :
    1- العدد الذرى . 2- العدد الكتلى .
    العدد الذرى :
    هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ، ويكتب أسفل يسار رمز العنصر .
    العدد الكتلى :
    هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل نواة ذرة العنصر ويكتب أعلى يسار رمز العنصر .
    مثلاً ذرة الأكسجين : عددها الذرى (Cool وعددها الكتلى (16) نعبر عنها816O
    وهذا يعنى أن نواتها تحتوى (Cool بروتونات موجبة .
    مجموع أعداد البروتونات + أعداد النيوترونات داخل نواتها =16
    ونلاحظ أنه :
    1- قد يتساوى عدد النيوترونات مع عدد البروتونات داخل نواة الذرة ، وقد يزيد عنها ... وهذا يؤثر فى كتلة الذرة .
    2- إذ تغير عدد البروتونات تتغير الشحنة الموجبة لنواة الذرة ...ويتغير كل من العدد الذرى والعدد الكتلى ...وتصبح ذرة عنصر آخر .
    (ب) الإلكترونات :
    - جسيمات سالبة الشحنة .
    - لا يمكن إهمال شحنتها .
    - يمكن إهمال كتلتها لأنها ضئيلة جداً .
    - تدور بسرعة فائقة حول النواة حتى لا تنجذب نحوها .
    ما معنى أن العدد الذرى للألومنيوم 13؟
    أن عدد البروتونات فى نواة الألومنيوم = 13 .
    ما معنى أن العدد الكتلى للأرجون 40؟
    أن عدد البروتونات + عدد النيترونات فى نواة ذرة الأرجون = 40.
    مستويات الطاقة :
    - هى مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
    - عدد مستويات الطاقة فى أكبر الذرات المعروفة لا يزيد عن سبعة .
    الكم أو الكوانتم :
    هو مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لكى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى آخر .
    - يبقى الإلكترون فى مستوى طاقته ولا ينتقل من مستواه إلى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب طاقة = الفرق بين طاقتى المستويين تسمى الكم أو الكوانتم .
    - عندما يكتسب الإلكترون كما من الطاقة : تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى .
    الذرة متعادلة الشحنة الكهربية :
    لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة = عدد البروتونات الموجبة داخل نواة الذرة .
    - مستوى الطاقة الخارجى لأى ذرة : لا يتحمل أكثر من (Cool إلكترونات مهما كان رقم المستوى ...ما عدا المستوى الأول (k) فإنه لا يتحمل أكثر من 2 إلكترون .
    - تشغيل الإلكترونات مستويات الطاقة الأقل أولاً .....ثم المستويات الأعلى فى الطاقة تدريجياً بمعنى أن المستوى الأول يتشبع بالإلكترونات (2) أولاً ثم تشغيل باقى الإلكترونات المستوى الأعلى تدريجياً .

      الوقت/التاريخ الآن هو الأحد ديسمبر 17, 2017 2:51 am